Latihan Soal-soal

Oleh Zack Batosai

19 tayangan
Bagikan artikel

Transkrip Latihan Soal-soal

1. A 2.10-L 0vessel contains 4.65 g of a gas at 1.00 atm
and 27.0 C. What is the molar mass of the gas?

2. What is the volume of CO2 produced at 370 C and 1.00
atm when 5.60 g of glucose are used up in the reaction:
C6H12O6 (s) + 6O2 (g)

6CO2 (g) + 6H2O (l)

3. A sample of natural gas contains 8.24 moles of CH4,
0.421 moles of C2H6, and 0.116 moles of C3H8. If the
total pressure of the gases is 1.37 atm, what is the
partial pressure of propane (C3H8)?
1

4. Pada suatu percobaan, 0,100g H2 dan 0,800g O2 dimampatkan
dalam bomb 1,00 L yang kemudian ditempatkan dalam sebuah
kalorimeter yang mempunyai kapasitas Panas 9,08 x 104 J/0C.
Temperature mula-mula dari kalorimeter diukur yaitu 25,000C
dan sesudah reaksi menjadi 25,1550C.Hitung jumlah panas yang
dikeluarkan oleh reaksi antara H2 dan O2 untuk membentuk H2O
dalam :
a) Kilo Joule dan b)Dalam Kilo Joule/mol H2O
5. Hitung entalpi perubahan CH4 (g) menjadi CO2 (g) dan H2O(g)
Pada temperatur 298 oK, bila diketahui pada temperatur
tersebut : ΔH. CH4 = -74,873 KJ mol-1 ; ΔH. O2 = 0,00 KJ mol-1
ΔH. CO2 = - 393,522 KJ mol-1 dan ΔH. H2O = -241,827 KJ mol-1
Reaksinya: CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
2

6. Diketahui :
I.
C + O2
II.
H2 + ½ O2
III. 2C + 3H2

CO2
H2O
C2H6

ΔH = - 94 Kkal
ΔH = - 68 Kkal
ΔH = - 20 Kkal

Ditanyakan : berapa x pada reaksi :
H6 +reaksi
7/2 O: 2
2CO2 + 3H2O
7. C2Pada

ΔH = x Kkal

N2 + 3H2 → 2NH3.
Besarnya ΔE = -25,4 Kkal/mol pada suhu 250C.
Ditanyakan : ΔH.
3

Judul: Latihan Soal-soal

Oleh: Zack Batosai


Ikuti kami