Contoh Soal 1

Oleh Yan Laoly

10 tayangan
Bagikan artikel

Transkrip Contoh Soal 1

Contoh soal 1
Berapakah molalitas larutan yang mengandung 4 gr NaOH (Ar Na = 23 gr/mol, Ar O = 16 g/mol, dan
Ar H = 1 gr/mol) terlarut dalam 250 gr air?
Penyelesaian:
Diketahui:
massa NaOH = 4 gr
Ar Na = 23 gr/mol
Ar O = 16 g/mol
Ar H = 1 gr/mol
massa air = 250 gr = 0,25 kg
Ditanyakan: m = ?
Jawab:
Mr.NaOH = 40 gr/mol
jumlah mol NaOH = massa/Mr
jumlah mol NaOH = 4 gr/(40 gr/mol)
jumlah mol NaOH = 0,1 mol
m = jumlah mol/p
m = 0,1 mol /0,25 kg
m = 0,4 m
Contoh soal 2
Berapakah molalitas dari larutan HCl 37% (w/w)? (Ar H = 1 g/mol, Ar Cl = 35,5 g/mol)
Penyelesaian:
Diketahui:
massa HCl = 37%
Ar H = 1 g/mol
Ar Cl = 35,5 g/mol
Ditanyakan: m = ?
Jawab:
Mr.HCl = 36,5 gr/mol
misalkan massa larutan adalah 100 gr maka massa HCl yakni:
massa HCl = 37% x 100 gr
massa HCl = 37 gr
massa pelarut = massa larutan – massa HCl
massa pelarut = 100 gr – 37 gr
massa pelarut = 63 gr = 0,063 kg
jumlah mol HCl = massa/Mr
jumlah mol HCl = 37 gr /(36,5 gr/mol)
jumlah mol HCl = 1,01 mol
m = jumlah mol/ massa pelarut
m = 1,01 mol /0,063 kg
m = 16,03 m
Contoh soal 3
Tentukan molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 12 gram urea CO(NH2)2 dalam 250 gram
air.
Penyelesaian:
Diketahui:
massa urea = 12 gr

Mr Urea= 60 g/mol
massa pelarut = 250 gr = 0,25 kg
Ditanyakan: m = ?
Jawab:
jumlah mol Urea = massa/Mr
jumlah mol Urea = 12 gr /(60 g/mol)
jumlah mol Urea = 0,2 mol
m = jumlah mol/ massa pelarut
m = 0,2 mol /0,25 kg
m = 0,8 m
Contoh soal 4
Berapa molalitas larutan alkohol yang mengandung 23 % massa etanol (Mr = 46)?
Jawab:
Diketahui:
massa etanol = 23 %
Mr etanol = 46 g/mol
Ditanyakan: m = ?
Penyelesaian:
misalkan massa larutan alkohol adalah 100 gr maka massa etanol yakni:
massa etanol = 23% x 100 gr
massa etanol = 23 gr
massa pelarut = massa larutan – massa etanol
massa pelarut = 100 gr – 23 gr
massa pelarut = 77 gr = 0,077 kg
jumlah mol etanol = massa/Mr
jumlah mol etanol = 23 gr /(46 g/mol)
jumlah mol etanol = 0,5 mol
m = jumlah mol/ massa pelarut
m = 0,5 mol /0,077 kg
m = 6,49 m
Contoh soal 5
Hitung kadar (% massa) glukosa dalam larutan glukosa 2 molal.
Penyelesaian:
Diketahui:
m = 2 molal = 2 mol/kg = 0,002 mol/gr
Mr glukosa = 180 gr/mol
Ditanyakan: massa glukosa (%) = ?
Jawab:
mol glukosa = massa/Mr
mol glukosa = massa glukosa/(180 gr/mol)
mol glukosa = massa glukosa x 0,005 mol/gr
Substitusi mol glukosa ke persamaan berikut:
m = mol glukosa/massa pelarut
0,002= massa glukosa x 0,005/massa pelarut
o,oo2/o,oo5 = massa glukosa/massa pelarut
2/5 = massa glukosa/massa pelarut

Jadi perbandingan massa glukosa : massa pelarut = 2:5, sedangkan perbandingan massa glukosa :
massa larutan = 2:7.
Maka,
% massa glukosa = (massa glukosa/massa larutan) x100%
% massa glukosa = (2/7) x 100%
% massa glukosa = 28,57 %

Data Ar: C = 12, O = 16
Hitung Mr CO2:
Mr CO2 = 12 + 2 × 16 = 44 g/mol
Artinya, 1 mol CO2 massanya 44 gram.
Maka, 44 gram CO2 jumlah molnya adalah 1 mol.
Jumlah molekul = mol × bilangan Avogadro (6.02 × 10^23) atau ditulis juga N = n × NA
N = 1 × 6.02 × 10^23
N = 6.02 × 10^23

4.

Berapakah maasa yang terkandung dalam 44 gram gas karbon dioksida? (Ar C = 12, O = 16)

Penyekesaian :
Mr CO2 = Ar C + 2 (Ar O) = 12 + 2(16) = 44
Dalam CO2 : massa C = ArC
massa CO2 MrCO2
Massa C = Ar C x massa CO2
Mr CO2
= 12 x 44 g = 12 g
44
Jadi, dalam 44 gram CO2 terkandung unsur C sebanyak 12 gram
5. Berapakah persen massa H dan persen massa O dalam 1 molekul H2O (Ar : H = 1, O = 16)
Penyelesaian :

Mr H2O = 2(Ar H) + Ar O = 2(1) + 16 = 18
% massa H = 2 (Ar H) x 100% = 2(1) x 100% = 11,11%
Mr H2O
18
% massa O = Ar O x 100% = 16 x 100% = 88,89%
Mr H2O
18
Jadi, % massa O = (100 – 11,11)% = 88,89%

Judul: Contoh Soal 1

Oleh: Yan Laoly


Ikuti kami