Antiremed Kelas 11 Kimia Larutan Asam Basa - Latihan Soal-soal

Oleh Irsandi Dwi Oka Kurniawan

14 tayangan
Bagikan artikel

Transkrip Antiremed Kelas 11 Kimia Larutan Asam Basa - Latihan Soal-soal

Antiremed Kelas 11 Kimia
Larutan Asam Basa - Latihan Soal-soal
Doc. Name: AR11KIM0599

Version: 2015-02 |

halaman 1

01. Manakah satu diantara pernyataan berikut ini
yang kurang tepat mengenai zat yang bersifat
asam?
(A) mempunyai rasa masam
(B) elektrolit kuat
(C) korosif
(D) dapat menetralkan basa
(E) memiliki pH < 7

06. 10 mL larutan KOH 1M ditambahkan ke
dalam air sampai volume 1 L, maka larutan
ini akan mempunyai pH = ....
(A) 1
(B) 2
(C) 9
(D) 12
(E) 13

02. Suatu indicator memberikan warna merah
jika diteteskan pada larutan NaOH. Larutan
di bawah ini akan menghasilkan warna yang
sama jika diteteskan indikator yang sejenis,
kecuali….
(A) larutan sabun
(B) larutan soda kue
(C) larutan amoniak
(D) pasta gigi
(E) larutan cuka

07. Untuk memperoleh larutan dengan pH = 2,
maka kedalam 10 cm3 larutan HCl dengan
pH 1 harus ditambahkan air sebanyak….cm3
(A) 10
(B) 20
(C) 90
(D) 100
(E) 990

03. Zat berikut ini termasuk senyawa asam,
kecuali….
(A) H2SO4
(B) CH3COOH
(C) Cl(OH)7
(D) P(OH)5
(E) N2H4
04. Dibawah ini yang termasuk asam bervalensi
dua adalah….
(A) asam klorida
(B) asam klorat
(C) asam asetat
(D) asam fosfat
(E) asam sulfat
05. Sebanyak 3,4 gram Ba(OH)2 (Ar: Ba = 136,
O = 16, H = 1) dilarutkan dalam 250 mL
larutan maka harga pOH larutan tersebut
adalah….
(A) 13 + log 1,6
(B) 12 + log 8
(C) 2 - log 16
(D) 2 - log 8
(E) 1 - log 1,6

08. Larutan Ba(OH)2 0,005M memiliki pH yang
sama dengan ....
(1) 0,005 M KOH
(2) 0,01 M NaOH
(3) 0,01 M NH4OH
(4) 0,005 M Ca(OH)2
09. Diketahui beberapa asam lemah
dengan harga Ka nya masing-masing Ka
(HA) = 1,8 x 10-4; Ka (HC) = 6,5 x 10-4.
Urutan penurunan kekuatan asam di atas
adalah:
(A) HA, HB, HC
(B) HA, HC, HB
(C) HB, HA, HC
(D) HC, HB, HA
(E) HC, HA, HB
10. Sebanyak 0,1 mol CH3COOH terdapat
dalam 1 L larutan jika Ka = 10-5 maka derajat dissosiasi larutan tersebut sebesar….
(A) 0,2
(B) 0,1
(C) 0,02
(D) 0,01
(E) 0,001

ChemistrySands © 2015

Antiremed Kelas 11 Kimia, Larutan Asam Basa - Latihan Soal
doc. name: AR11KIM0599

halaman 2

version: 2015-02 |

11. Di antara larutan berikut yang merupakan
asam paling kuat adalah….
(A) HF
(Ka = 6,8 x 10-4)
(B) CH3COOH (Ka = 1,7 x 10-5)
(C) HClO
(Ka = 5,8 x 10-5)
(D) HCN
(Ka = 5,5 x 10-10)
(E) C6H3COOH (Ka = 6,8 x 106)
12. Dari lima macam larutan asam berikut:
H2C2O4
Ka = 5 x 10-2
HNO2
Ka = 5 x 10-4
CH3COOH
Ka = 2 x 10-3
H3PO4
Ka = 8 x 10-3
HF
Ka = 7 x 10-4
maka urutan keasaman dari lemah ke kuat
adalah….
(A) H2C2O4, HNO2, CH3COOH, H3PO4,
HF
(B) CH3COOH, HNO2, HF, H3PO4,
H2C2O4
(C) HF, H3PO4, CH3COOH, HNO3,
H2C2O4
(D) H2C2O4, H3PO4, HF, HNO2,
CH3COOH
(E) CH3COOH, H2PO4, HNO2, HF,
H2C2O4
13. pH larutan 0,2 M suatu basa lemah LOH
adalah 11 + log2. Maka konstanta basa(Kb)
ialah….
(A) 5 x 10-6
(D) 2 x 10-3
(B) 1 x 10-7
(E) 2 x 10-5
-5
(C) 1 x 10
14. Larutan asam asetat (Ka = 2 x 10-5) yang
mempunyai pH sama dengan larutan 2 x 10-5
molar. H2SO4 mempunyai konsentrasi….
(A) 0,1 molar
(D) 0,8 molar
(B) 0,2 molar
(E) 1,0 molar
(C) 0,4 molar
15. Jika 200 mL larutan kalium hidroksida 0,05
molar dicampurkan dengan 300 mL larutan
kalium hidroksida 0,1 molar, konsentrasinya
menjadi….
(A) 0,16 molar
(D) 0,4 molar
(B) 0,08 molar
(E) 0,8 molar
(C) 0,04 molar

16. Jika pada kondisi tertentu nilai tetapan
ionisasi air Kw = 4 x 10-14, maka pH dari
larutan Ca(OH)2 0,002M adalah….
(A) 3 - log 2
(B) 3 - log 4
(C) 11
(D) 11 + log 2
(E) 11 +log 4
17. Hidrazin (N2H4) jika dilarutkan dalam air
akan menghasilkan ion hidroksida. Jika nilai
Kb N2H4 = 1,6 x 10-6, maka pH larutan
hidrazin 0,1 M pada suhu ruangan adalah….
(A) 12 - log 2,5
(B) 11 - log 4
(C) 11 - log 2,5
(D) 10 - log 4
(E) 4 - log 4
18. Larutan CH3COOH yang memiliki pH = 3
jika diencerkan 100 kali akan menghasilkan
suatu larutan dengan pH….
(A) 2
(D) 4,5
(B) 3,5
(E) 5
(C) 4
19. Sejumlah Kristal NaOH (Ar Na = 23,
O = 16, H = 1) dilarutkan dalam air
sehingga didapat larutan dengan volume
100 mL. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan air lagi sampai volumenya 10 L,
didapat suatu larutan dengan pH = 11. Maka
massa Kristal NaOH yang dilarutkan
adalah….
(A) 0,2 gram
(B) 0,4 gram
(C) 1 gram
(D) 2 gram
(E) 4 gram
20. Jika 100 mL larutan H2SO4 0,1 M dicampur
dengan 300 mL larutan asam asetat 0,1 M,
maka pH campuran larutan tersebut
adalah….
(A) 1
(B) 1 - log 2
(C) 2 - log 2
(D) 2 - log 5
(E) 3

ChemistrySands © 2015

Antiremed Kelas 11 Kimia, Larutan Asam Basa - Latihan Soal
doc. name: AR11KIM0599

halaman 3

version: 2015-02 |

21. Pasangan asam - basa konjugasi pada reaksi
berikut: HS H2O
H3O+ + S2adalah….
(A) HS- dan H0O
(B) HS- dan H3O+
(C) H2O dan S2(D) H3O+ dan S2(E) HS- dan S2+

26. Pada reaksi HCl + H2O ↔ H3O+ + Cl-, yang
menunjukkan asam Bronsted-Lowry
adalah….
(A) H2O dan Cl(B) H2O dan HCl
(C) HCl dan H3O+
(D) HCl dan Cl(E) H2O dan H3O+

22. Pada reaksi:

27. Dari reaksi asam basa di bawah ini yang
memperlihatkan bahwa NH3 dalam air bersifat basa, adalah….

HF + HClO4 H2F+ + ClO4 . Zat yang
berperan sebagai asam menurut konsep asam
basa Bronsted-Lowry adalah….
(A) HF dan H2F+
(B) HF dan HClO4
(C) HClO4 dan ClO4(D) HClO4 dan H2F+
(E) HF dan ClO423. Basa terkonyugasi dari HCO 3 adalah….
(A) CO2
(B) CO32(C) H2CO3
(D) H2O
(E) H+
24. Zat berikut dapat berfungsi sebagai asam dan
basa menurut konsep asam-basa BronstedLowry, kecuali….
(A) HF
(B) HSO4
(C) NH3
(D) NH4+
(E) H2O
25. Pada reaksi asam basa berikut:
(1) HCO3 + H2O → H2CO3 + OH(2) HS- + H2O → H3O+ + S2(3) HPO42- + H3O+ → H2PO4- + H2O
H2O bertindak sebagai basa meurut teori
asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada
reaksi….
(A) 1, 2, dan 3
(B) 1, 2
(C) 1, 3
(D) 2, 3
(E) 1

(A) NH3 + H2O ↔ NH 2 + H3O+
(B)
(C)
(D)
(E)

NH 2 + H2O ↔ NH3 + OHNH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+
NH3 + H2O ↔ NH4+ + OHNH3 + H3O+ ↔ NH4+ + H2O

28. Jika 50 mL larutan HCl 0,2 M dan 50 mL
larutan KOH 0,1 M dicampurkan, pH larutan adalah….
(A) 1
(B) 2 - log 5
(C) 5 - log 2
(D) 13
(E) 12 + log 5
29. pH yang terjadi bila 100 mL HCl 0,1 M
direaksikan dengan 100 mL Ba(OH)2 0,1 M
adalah ....
(A) 13
(B) 9
(C) 7
(D) 5
(E) 1
30. Jika 50 mL HCl 0,10 M dicampur dengan
50 mL NaOH 0,08 M, larutan yang
terbentuk memiliki pH….
(A) 1
(B) 2
(C) 7
(D) 10
(E) 12

ChemistrySands © 2015

Antiremed Kelas 11 Kimia, Larutan Asam Basa - Latihan Soal
doc. name: AR11KIM0599

halaman 4

version: 2015-02 |

31. 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan
dengan 100 ml larutan Ba(OH)2 0,05 M, dan
pH larutan adalah….
(A) 5
(B) 6
(C) 7
(D) 8
(E) 9
32. Untuk menaikkan pH dari 1 liter larutan
HCl dari 1 menjadi 3, maka ditambahkan
NaOH (Mr = 40) sebanyak….gram
(A) 0,96
(B) 1,00
(C) 2,00
(D) 3,96
(E) 4,00
33. 100mL larutan H2SO4 0,004 M dicampurkan
dengan 100 ml larutan HCl 0,002 M, maka
pH campuran….
(A) 2 - log 5
(B) 2
(C) 3
(D) 3 - log 5
(E) 7
34. 100mL larutan KOH 0,4 M dicampurkan
dengan 100 ml larutan KOH 0,1 M, maka
pH campuran….
(A) 1 - log 2,5
(B) 3 - log 11
(C) 7
(D) 11 +log 3
(E) 13 +log 2,5
35. Sebanyak 0,37 gram basa L(OH) dapat dinetralkan 10 mL HCl 1 M, maka Ar logam L
adalah….
(A) 74
(B) 69
(C) 40
(D) 32
(E) 20

36. Jika dketahui Ar H = 1, O = 16, Ca = 10,
dan Cl = 35,5 jumlah HCl yang diperlukan
untuk menetralkan 7,4 gram Ca(OH)2
adalah ....
(A) 3,65 g
(B) 4,21 g
(C) 7,30 g
(D) 7,50 g
(E) 9,15 g
37. Sebanyak 25 mL HCl dititrasi oleh
larutan NaOH 0,1 M dengan menggunakan
indikator fenolftalein. Untuk mencapai titik
ekivalen diperlukan 30 mL larutan NaOH,
kemolaran larutan HCl tersebut adalah….
(A) 0,12 M
(B) 0,21 M
(C) 0,08 M
(D) 0,23 M
(E) 0,11 M
38. Jika 1,71 gram basa L(OH)2 dapat
dinetralkan oleh 100 mL HCl 0,2 M
(Ar H = 1, O = 16), massa atom relatif
adalah….
(A) 68
(B) 85
(C) 137
(D) 139
(E) 171
39. 40 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan
NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan
60 mL larutan NaOH, maka kemolaran
larutan asam sulfat tersebut adalah….
(A) 0,075 M
(B) 0,10 M
(C) 0,15 M
(D) 0,20 M
(E) 0,30 M
40. Volume Ca(OH)2 0,05 M yang diperlukan
untuk tepat menetralkan 225 mL HCl 0,2 M
adalah….
(A) 1,35 liter
(B) 0,90 liter
(C) 0,45 liter
(D) 0,225 liter
(E) 0,115 liter

ChemistrySands © 2015

Judul: Antiremed Kelas 11 Kimia Larutan Asam Basa - Latihan Soal-soal

Oleh: Irsandi Dwi Oka Kurniawan


Ikuti kami